الأحماض: أمثلة ، جدول. خصائص الأحماض

الأحماض هي مركبات كيميائيةوهي قادرة على التخلي عن أيون هيدروجين مشحون بالكهرباء ، وأيضا قبول إلكترونين متفاعلين ، مما يؤدي إلى رابطة تساهمية.

في هذه المقالة سننظر في الأحماض الأساسية التي يتم دراستها في المدارس الثانوية في مدارس التعليم العام ، وكذلك معرفة العديد من الحقائق المثيرة للاهتمام حول مجموعة متنوعة من الأحماض. لنبدأ.

الأحماض: الأنواع

في الكيمياء ، هناك العديد من مختلفالأحماض ، والتي لها خصائص مختلفة جدا. يميّز الكيميائيون بين الأحماض في المحتوى في الأكسجين ، وفي التقلبات ، وفي الذوبان في الماء ، والقوة ، والاستقرار ، وفي فئة عضوية أو غير عضوية من المركبات الكيميائية. في هذه المقالة ، سننظر في جدول يتم فيه عرض الأحماض الأكثر شهرة. سيساعد الجدول على تذكر اسم الحمض وصيغته الكيميائية.

الصيغة الكيميائية	اسم الحمض
H₂S	كبريتيد الهيدروجين
H₂SO₄	كبريتي
HNO₃	حامض النتريك
HNO₂	نتروجيني
HF	الهيدروفلوريك
حمض الهيدروكلوريك	ملح
H₃PO₄	فوسفوري
H₂CO₃	فحم

لذلك ، كل شيء واضح. في هذا الجدول ، يتم عرض أكثر الأحماض المعروفة في صناعة الكيماويات. سيساعد الجدول على حفظ الأسماء والصيغ بسرعة أكبر.

كبريتيد الهيدروجين

H₂S هو كبريتيد الهيدروجين. خصوصياتها هي أنها أيضًا غاز. كبريتيد الهيدروجين ذائب جدا في الماء ، ويتفاعل أيضا مع العديد من المعادن. الهيدروجين حمض الكبريتيد ينتمي إلى مجموعة "حمض ضعيف"، والأمثلة التي سوف نناقش في هذه المقالة.

H₂S لديه طعم حلو قليلا ، فضلا عن رائحة حادة جدا من البيض الفاسد. في الطبيعة، ويمكن العثور عليها في الغاز الطبيعي أو البركاني، ويتم تحريرها عندما التعفن البروتين.

خصائص الأحماض هي متنوعة جدا ، حتى لوحمض لا غنى عنه في هذه الصناعة ، يمكن أن يكون غير صحي للغاية بالنسبة لصحة الإنسان. هذا الحمض سامة جدا للبشر. عندما يتم استنشاق كمية صغيرة من كبريتيد الهيدروجين ، يحدث صداع في الشخص ، يبدأ الغثيان الشديد والدوخة. إذا استنشق شخص كمية كبيرة من H₂S ، يمكن أن يؤدي إلى التشنجات ، غيبوبة أو حتى الموت على الفور.

حامض الكبريتيك

H₂SO₄ هو حمض الكبريتيك قوي ، والذي يتم إدخال الأطفال إلى دروس الكيمياء في الصف 8. الأحماض الكيميائية ، مثل حامض الكبريتيك ، هي مؤكسدات قوية جدا. H₂SO₄ يعمل كعامل مؤكسد على العديد من المعادن ، وكذلك أكاسيد أساسية.

H₂SO₄ عندما تتعرض للبشرة أو الملابس ، تسبب حروقًا كيميائية ، ولكنها ليست سامة مثل كبريتيد الهيدروجين.

حمض النيتريك

الأحماض القوية مهمة جدا في عالمنا. من أمثلة هذه الأحماض: HCl، H₂SO₄، HBr ، HNO₃. HNO₃ هو كل معروف حمض النيتريك. وقد وجدت تطبيق واسع في الصناعة ، وكذلك في الزراعة. يتم استخدامه لتصنيع الأسمدة المختلفة ، في المجوهرات ، في طباعة الصور الفوتوغرافية ، في صناعة الأدوية والأصباغ ، وفي الصناعة العسكرية.

هذه الأحماض الكيميائية ، مثل النيتريك ، ضارة جدا للجسم. الأزواج HNO₃ ترك القرح ، يسبب التهاب حاد وتهيج في الجهاز التنفسي.

حمض النيتروز

كثيرا ما يتم الخلط بين الحمض النتروجيني والنيتروجين ، ولكن هناك فرق بينهما. والحقيقة هي أن حمض النيتريك هو أضعف بكثير من النيتروجين ، وله خصائص وتأثيرات مختلفة تماما على جسم الإنسان.

HNO₂ وجدت تطبيق واسع في الصناعة الكيميائية.

حمض الهيدروفلوريك

حمض الهيدروفلوريك (أو فلوريد الهيدروجين) هو محلول H₂يا ج HF. الصيغة الحمضية هي HF. يستخدم حمض الهيدروفلوريك بنشاط كبير في صناعة الألمنيوم. يذوب السيليكات ، السيليكون ، الزجاج سيليكات.

فلوريد الهيدروجين ضار جدا للجسمالشخص ، اعتمادا على تركيزه ، يمكن أن يكون دواء سهلا. إذا حصلت على بشرتك ، أولاً ، لا تغيرات ، ولكن بعد بضع دقائق ، قد تصاب بألم حاد وحرق كيماوي. حمض الهيدروفلوريك ضار جدا للبيئة.

حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك هو كلوريد الهيدروجين ، هو قويحامض. يحافظ كلوريد الهيدروجين على خصائص الأحماض التي تنتمي إلى المجموعة القوية. يكون مظهر الحمض واضحًا وعديم اللون ويدخن في الهواء. يستخدم كلوريد الهيدروجين على نطاق واسع في الصناعات المعدنية والغذائية.

يسبب هذا الحامض حروقًا كيميائية ، ولكن من الخطورة بمكان أن تصيبه في العينين.

حامض الفوسفوريك

حامض الفوسفوريك (H₃PO₄) هو حمض ضعيف في خصائصه. لكن حتى الأحماض الضعيفة يمكن أن يكون لها خصائص قوية. على سبيل المثال ، H₃PO₄ المستخدمة في صناعة لترميمالحديد من الصدأ. بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم على نطاق واسع حمض (أو orthophosphoric) المحصنة في الزراعة - تنتج مجموعة متنوعة من الأسمدة المختلفة.

خصائص الأحماض مشابهة جدا - تقريبا كلها ضارة جدا لجسم الإنسان ، H₃PO₄ ليس استثناء. على سبيل المثال ، يسبب هذا الحمض أيضًا حروقًا كيميائية شديدة ونزيفًا في الأنف وتسوس الأسنان.

حمض الكربونيك

H₂CO₃ حمض ضعيف. يتم الحصول عليها عن طريق حل CO₂ (ثاني أكسيد الكربون) في H₂يا (الماء). يستخدم حمض الكربونيك في علم الأحياء والكيمياء الحيوية.

كثافة الأحماض المختلفة

كثافة الأحماض تحتل مكانا هاما فيالأجزاء النظرية والعملية للكيمياء. بسبب معرفة الكثافة ، من الممكن تحديد تركيز الحمض ، حل المشاكل الكيميائية المحسوبة وإضافة الكمية الصحيحة من الحمض للتفاعل. كثافة أي حمض يختلف مع التركيز. على سبيل المثال ، كلما زادت النسبة المئوية للتركيز ، زادت الكثافة.

الخصائص العامة للأحماض

على الاطلاق جميع الأحماض معقدةالمواد (أي أنها تتكون من عدة عناصر من الجدول الدوري) ، وهي تتضمن بالضرورة H (hydrogen) في تركيبها. بعد ذلك سننظر في الخواص الكيميائية للأحماض ، وهي شائعة:

جميع الأحماض التي تحتوي على الأوكسجين (في الصيغةO موجودة) تتحلل لتشكيل الماء ، فضلا عن أكسيد الحديد. وتتحلل مركبات الأكسجين إلى مواد بسيطة (على سبيل المثال ، تتحلل 2HF إلى F₂ و ح₂).
تتفاعل أكسيدات الحمض مع جميع المعادن في سلسلة الأنشطة المعدنية (فقط تلك الموجودة على يسار H).
التفاعل مع الأملاح المختلفة ، ولكن فقط مع تلك التي تم تشكيلها من قبل حمض أضعف حتى.

من خلال خصائصه الفيزيائية للحمض فجأةتختلف عن بعضها البعض. بعد كل شيء ، يمكن أن يكون لديهم رائحة وليس لديهم ، وأيضا في حالات مختلفة جدا: السائل ، الغازية وحتى الصلبة. مثيرة جدا للاهتمام لدراسة الأحماض الصلبة. من أمثلة هذه الأحماض: C₂H₂0₄ و ح₃BO₃.

تركيز

التركيز هو الكمية التي تحدد التركيب الكمي لأي حل. على سبيل المثال ، غالباً ما يحتاج الكيميائيون إلى تحديد مقدار الحامض المخفف H₂SO₄ هو حمض الكبريتيك النقي. للقيام بذلك ، تصب كمية صغيرة من الحمض المخفف في دورق قياس ، تزن وتحدّد التركيز وفقًا لجدول الكثافة. يرتبط تركيز الأحماض ارتباطا وثيقا بالكثافة ، وغالبا عند تحديد التركيز ، توجد مشكلات حسابية ، حيث من الضروري تحديد نسبة الحمض النقي في المحلول.

تصنيف جميع الأحماض حسب عدد ذرات H في معادلاتها الكيميائية

واحد من التصنيفات الأكثر شعبية هو فصل جميع الأحماض إلى الأحماض monobasic ، dibasic ، وعلى التوالي ، والأحماض tribasic. أمثلة أحماض monobasic: HNO₃ (النيتريك) ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك(الهيدروفلوريك) وغيرها. تسمى هذه الأحماض الأحماض الأحادية القاعدة ، حيث أن ذرة H واحدة فقط موجودة في تكوينها ، وهناك الكثير من هذه الأحماض ، فمن المستحيل تذكر كل منها على الإطلاق. نحتاج فقط إلى تذكر أن الأحماض مصنفة وفقًا لعدد ذرات H في تركيبتها. يتم تعريف الأحماض Dibasic بالمثل. أمثلة: H₂SO₄ (الكبريتيك) ، ح₂S (كبريتيد الهيدروجين) ، H₂CO₃ (الفحم) وغيرها. ثلاثة قاعدة: ح₃PO₄ (الفوسفوريك).

التصنيف الأساسي للأحماض

أحد أكثر تصنيفات الأحماض شعبية هو فصلها إلى أكسجين محتوي وخالٍ من الأكسجين. كيف تتذكر ، بدون معرفة الصيغة الكيميائية للمادة ، أنها حمض يحتوي على الأكسجين؟

جميع الأحماض الخالية من الأكسجين في التركيبةلا يوجد عنصر مهم O - الأكسجين ، ولكن في التركيبة يوجد H. لذلك ، يتم دائمًا تعيين كلمة "hydrogen" لاسمها. حمض الهيدروكلوريك هو حمض الهيدروكلوريك ، و H₂S هو كبريتيد الهيدروجين.

ولكن من خلال اسم الأحماض الحمضية ، يمكنك كتابة صيغة. على سبيل المثال ، إذا كان عدد ذرات O في المادة 4 أو 3 ، فإن اللاحقة -n- ، وكذلك النهاية -aя- يتم إضافتها دائمًا إلى الاسم:

H₂SO₄ - الكبريتيك (عدد الذرات - 4) ؛
H₂شافي₃ - السليكون (عدد الذرات - 3).

إذا كانت المادة أقل من ثلاث ذرات أكسجين أو ثلاثة ، فسيتم استخدام اللاحقة-اسم في الاسم:

HNO₂ - نيتروجيني ؛
H₂SO₃ - الكبريت.

خصائص مشتركة

جميع الأحماض لها طعم تعكر وغالبا ما تكون معدنية قليلة. لكن هناك خصائص مشابهة أخرى سننظر فيها الآن.

هناك مثل هذه المواد التي تسمىالمؤشرات. تغير المؤشرات لونها ، أو يبقى لونها ، لكن لونها يتغير. يحدث هذا في وقت تعمل فيه بعض المواد الأخرى ، مثل الأحماض ، على المؤشرات.

مثال على تغيير اللونعادة إلى العديد من المنتجات ، مثل الشاي ، وحامض الستريك. عندما يتم طرح الليمون في الشاي ، يبدأ الشاي بالتدريج بشكل ملحوظ. هذا يرجع إلى حقيقة أن الليمون يحتوي على حمض الليمون.

هناك أمثلة أخرى. Litmus ، الذي في بيئة محايدة لديه لون أرجواني ، يتحول إلى اللون الأحمر عند إضافة حمض الهيدروكلوريك.

عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ،في سلسلة التوتر إلى الهيدروجين ، يتم إطلاق فقاعات الغاز - H. ومع ذلك ، إذا تم وضع معدن في أنبوب اختبار مع حامض ، والذي هو في سلسلة التوتر بعد H ، ثم لن يحدث أي رد فعل ، لن يكون هناك تطور الغاز. لذلك ، لن يتفاعل النحاس والفضة والزئبق والبلاتين والذهب مع الأحماض.

في هذه المقالة ، درسنا الأحماض الكيميائية الأكثر شهرة ، فضلا عن خصائصها الرئيسية والاختلافات.