حمض السلفاميك. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. تطبيق
حمض السلفاميك (أسماء أخرى: حمض aminosulfonic ، amidosulfuric حامض ، monoamide حامض الكبريتيك) هو عبارة عن بلورات عديمة اللون من شكل المعينية. الصيغة لهذا المركب هي: NH2SO2OH (أو NH2SO3H).
الخصائص الفيزيائية للحمض aminosulfonic:
1. هذه المادة موجودة في شكل بلورات عديمة اللون ، والتي لها شكل الماس. المنطقة هي orthorhombic: b = 0.8025 nm، a = 0.8037 nm، z = 8، c = 0.9237 nm. في شكل zwitterion ، وهو موجود في دولة بلورية.
2. حامض السلفاميك لديه الوزن الجزيئي التالي: 97،098 amu. نقطة الانصهار 205 درجة ، التحلل 260 درجة مئوية.
3. القابلية للذوبان في الأسيتون عند 25 درجة هي 0.04 ؛ في الماء عند 20 درجة 17،57 ، عند 40 درجة 22،77 وعند 80 درجة - 32،01 ؛ في الكحول diethyl عند 25 درجة مئوية ، 0.01 ؛ في فوراميد عند 25 درجة 0.18 ؛ في الميثانول عند 25 درجة 0.4.
4. له كثافة تبلغ 2.126 جرام لكل سنتيمتر.
الخصائص الكيميائية لحمض السلفاميك:
1. عندما تسخن إلى 260 درجة ، فإنه يتحلل إلى SO2 (أكسيد الكبريت ل) ، SO3 (أكسيد الكبريت Lll) ، N2 (النيتروجين) و H2O (الماء). هذا ما يبدو عليه رد الفعل:
NH2SO2OH = SO2 (أوكسيدات أكسيد ll) + SO3 (أكسيد الكبريت lll) + N2 (النيتروجين ، تم إطلاقه كغاز) + H2O (ماء).
2. في درجة حرارة الغرفة ، لا تخضع هذه المادة عمليا للتحلل المائي. ولكن عند درجات حرارة عالية جدًا يتم تحللها إلى NH4HSO4. وفي البيئة الحمضية يزداد معدل التفاعل بشكل ملحوظ.
3. منذ معادن مختلفة، من الكربونات، هيدروكسيدات وأكاسيد أشكال حمض aminosulfonic NH2SO3M الملح (اسم عام - sulfamates) مع SOCL2 ثيونيل كلوريد - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4. عند التعامل مع HNO2 (حمض النيتروز) تخضع لنزع الأمين الأكسدة - (يتم تحريرها النيتروجين كغاز) NH2SO3H + HNO2N2O + N2 + H2SO4 (حمض الكبريتيك). ويستخدم هذا التفاعل لتحديد كمية أحادي الأميد حمض الكبريتيك وحامض النيتروز تتحلل الزائد (HNO2) في صناعة الأصباغ الأصباغ.
يتأكسد 5. حامض Sulfamic بواسطة الكلور (الكلور) والبروم (برازيلي)، برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) والكلورات إلى حامض الكبريتيك (H2SO4) والنيتروجين (N2).
6. رد فعل من هذا الحمض مع HClO (حمض تحت الكلور) أو NaClO (هيبوكلوريت الصوديوم) يؤدي إلى تشكيل N، N-dichloro- أو N-كلورو مشتق. رد الفعل مع الصوديوم (نا) في الأمونيا السائلة (NH3) لNaSO3NHNa، كبريتات الصوديوم (Na2SO4) ل6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7. كما يتفاعل مونواميد حامض الكبريتيك مع الكحوليات الأولية والثانوية ، مع الفينولات. تتكون الأمينات من الدرجة الثالثة والثانوية والأولية مع aminosulfamates الحمضي وأميدات أحماض الأمونيوم الكربوكسيلية N-acyl sulfamates.
8. تحديد حمض aminosulfonic يستخدم التفاعل مع حمض النيتروز (HNO2) أو الصمامات مع الجاوي (C14H12O3).
تطبيق مونوميد حمض الكبريتيك
1. الكيمياء الصناعية: لتنظيف المعدات من البيرة وحجر الحليب ، من رواسب معدنية متنوعة (أفلام أكسيد ، أملاح صلابة ، مركبات حديدية). إن إنتاج حمض الهيدروكلوريك في هذه الحالة يصبح غير مربح ، لأن حمض السلفاميك أقل تآكلاً.
2. في الحياة اليومية وفي مؤسسات تقديم الطعام العام: لتجهيز المطابخ وأدوات تناول الطعام ، كجزء من المنظفات.
3. كمادة خام لإعداد مركبات كيميائية معينة ، على سبيل المثال ، مبيدات الأعشاب والمواد المضادة للحريق.
4. في الطلاء الكهربائي: لحفر الطعام ولإنشاء إلكتروليت.
5. لإزالة المخاط من حمامات السباحة (نظم تبريد المياه).
6. عندما تنظيف آلات مصممة لإنشاء ورقة.
7. عند معالجة منطقة آبار النفط.
كيف يمكن تخزين حمض السلفاميك بشكل صحيح ، وما هي الاحتياطات التي ينبغي اتخاذها عند استخدامه؟
يصنف موناميد حامض الكبريتيك كمادة مثبطة للهب. من درجة التعرض للكائن الحي ، فإنه يشير إلى مركبات من فئة الخطر الثالثة. يسبب حروق شديدة في الجلد والأغشية المخاطية.
تخزين هذا الحمض في البولي اثيلين مزدوجأكياس (سعة أربعين كيلوغراما) ، مصممة خصيصا للمنتجات الكيميائية. يجدر النظر في أن المنتج قابل للذوبان بسهولة في H2O (الماء). مع تخزين لفترات طويلة هو caked.
