الخصائص الفيزيائية للأكسجين

مقدمة

كل يوم نتنفسه ضروري لناالهواء. هل فكرت يومًا في ماذا يتكون من الهواء ، من أي مواد؟ أكثر النيتروجين في ذلك (78 ٪) ، يليه الأكسجين (21 ٪) والغازات الخاملة (1 ٪). على الرغم من أن الأكسجين لا يشكل الجزء الأساسي من الهواء ، ولكن بدونه ، فإن الغلاف الجوي لن يكون مناسبًا للحياة. بفضله ، هناك حياة على الأرض ، لأن النيتروجين والغازات الخاملة معا وبشكل منفصل ضارة للإنسان. دعونا ننظر إلى خصائص الأكسجين.

الخصائص الفيزيائية للأكسجين

في الهواء ، الأكسجين ببساطة لا يمكن تمييزه ، لذلككما هو الحال في الظروف العادية فهو غاز بدون طعم ولون ورائحة. ولكن يمكن تحويل الأكسجين بشكل مصطنع إلى حالات تجميعية أخرى. لذا ، في -183^حولج يصبح سائلا ، وفي -219^حولج تصلب. لكن الأكسجين الصلب والسائل لا يمكن الحصول عليه إلا من قبل الإنسان ، ولكن في الطبيعة يوجد فقط في الحالة الغازية. الأكسجين السائل يشبه هذا (الصورة). والصلب يشبه الجليد.

الخصائص الفيزيائية للأكسجين - أنه هو أيضا تركيب جزيئي بسيط من هذه المسألة. اثنين من ذرات الأكسجين تشكل هذه المواد: الأكسجين (O₂) والأوزون (O₃). يوجد أدناه نموذج لجزيء الأكسجين.

الأكسجين. الخصائص الكيميائية

الأولى ، التي تبدأ بها المادة الكيميائيةصفة العنصر هي موقعه في النظام الدوري لـ DI Mendeleyev. إذن ، الأكسجين في الفترة الثانية من المجموعة السادسة إلى المجموعة الفرعية الرئيسية في العدد 8. كتلتها الذرية هي 16 amu ، إنها غير معدنية.

في الكيمياء غير العضوية ، مركباتها الثنائية معتم دمج عناصر أخرى في فئة منفصلة من المركبات غير العضوية - أكاسيد. الأكسجين يمكن أن يشكل مركبات كيميائية مع كل من المعادن وغير المعادن.

دعونا نتحدث عن الحصول عليها في المختبرات.

بالوسائل الكيميائية ، يمكن الحصول على الأكسجيناستخدام التحليل الكهربائي للماء ، تحلل برمنجنات البوتاسيوم ، بيروكسيد الهيدروجين ، ملح bertholets ، نترات المعادن النشطة وأكاسيد المعادن الثقيلة. ضع في اعتبارك معادلات التفاعل لكل من هذه الطرق.

1. التحليل الكهربائي للمياه:

2H₂O = 2H₂ + حول₂

2. تحلل برمنجنات البوتاسيوم (المنغنيز) مع محفز:

برمنجنات₄ = ك₂MNO₄ + KMnO₂ + حول₂

3. تحلل الملح Bertoleth:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

4. تحلل بيروكسيد الهيدروجين (بيروكسيد الهيدروجين):

H₂يا₂ = ح₂يا + يا₂

5. تحلل أكاسيد المعادن الثقيلة (على سبيل المثال ، أكسيد الزئبق):

2HgO = 2Hg + O₂

6. تحلل نترات المعادن الفعالة (مثل نترات الصوديوم):

2NaNO₃ = 2NANO₂ + O₂

تطبيق الأكسجين

لقد انتهينا من الخصائص الكيميائية. الآن حان الوقت للحديث عن استخدام الأكسجين في حياة الإنسان. هناك حاجة لحرق الوقود في المصانع الكهربائية والحرارية. يتم استخدامه لإنتاج الفولاذ من الحديد والخردة ، لحام وقطع المعادن. مطلوب الأوكسجين لأقنعة رجال الاطفاء ، لغواصين البالونات ، المستخدمة في المعادن الحديدية وغير الحديدية وحتى في صنع المتفجرات. أيضا في صناعة الغذاء ، يعرف الأكسجين باسم المضافات الغذائية E948. يبدو أنه لا توجد صناعة حيثما يتم استخدامها ، ولكنها تلعب الدور الأكثر أهمية في الطب. هناك ودعا - "الأكسجين الطبي". لكي يكون الأكسجين مناسبًا للاستخدام ، يتم ضغطه مسبقًا. تساهم الخصائص الفيزيائية للأكسجين في حقيقة أنه يمكن ضغطها. في هذا الشكل يتم تخزينها داخل اسطوانات ، مماثلة لتلك.

يتم استخدامه في العناية المركزة والعمليات فيمعدات لدعم العمليات الحيوية في جسم المريض ، وكذلك في علاج بعض الأمراض: تخفيف الضغط ، أمراض الجهاز الهضمي. وبمساعدته ، ينقذ الأطباء العديد من الأرواح يوميًا. تساهم الخصائص الكيميائية والفيزيائية للأكسجين في حقيقة أنه يستخدم على نطاق واسع.