حمض الهيدروكلوريك
كلوريد الهيدروجين هو غاز ،ما يقرب من 1.3 مرة أثقل من الهواء. هو بدون لون ، ولكن مع خنق حاد ورائحة مميزة. عند درجة حرارة 84C ناقص، ويمر الغاز كلوريد الهيدروجين من الحالة السائلة، ويتصلب في 112C ناقص. كلوريد الهيدروجين قابل للذوبان في الماء. يمكن لتر واحد من H2O استيعاب ما يصل إلى 500 مل من الغاز. ويسمى حلها حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك. حمض الهيدروكلوريك المركز في 20C، وتتميز الحد الأقصى الممكن جزء من كتلة المادة الأساسية لتكون 38٪. الحل - هو حمض أحادي القاعدة قوي (في الهواء "يدخن"، وتوافر الرطوبة عند تشكيل رذاذ الحامض)، كما أن لديها أسماء أخرى: الهيدروكلوريك، وعلى تسمية الأوكرانية - كلوريد الحمضية. يمكن تمثيل الصيغة الكيميائية على النحو التالي: HCl. الكتلة المولية 36.5 غم / مول. كثافة من حمض الهيدروكلوريك المركز في 20 ° C يساوي 1.19 جم / سم مكعب. هذه مادة ضارة تنتمي إلى الطبقة الثانية من الخطر.
في شكل "جاف" ، لا يمكن لحمض الهيدروكلوريكالتفاعل حتى مع المعادن النشطة ، ولكن في وجود الرطوبة ، يستمر التفاعل بقوة إلى حد ما. هذا حمض الهيدروكلوريك القوي قادر على التفاعل مع جميع المعادن التي تقف إلى يسار الهيدروجين في سلسلة الضغوط. بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يتفاعل مع أكاسيد وقواعد أساسية وأمفوتية ، وكذلك مع الأملاح:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑؛
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O؛
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O؛
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑؛
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
بالإضافة إلى الخصائص العامة المميزة لكل منهاحمض قوي وحمض الهيدروكلوريك يقلل من الخصائص: في شكل مركز يتفاعل مع مختلف المؤكسدات ، والإفراج عن الكلور الحر. تسمى أملاح هذا الحمض بالكلوريدات. تقريبا كل منهم قابل للذوبان بسهولة في الماء وينفصل تماما في الأيونات. قليل الذوبان هو: كلوريد الرصاص PbCl2 ، كلوريد الفضة كلوريد الصوديوم ، كلوريد الزئبق الأحادي التكافؤ Hg2Cl2 (كالوميل) ، وكلوريد الصوديوم CuCl. كلوريد الهيدروجين قادر على التفاعل مع الهيدروكربونات غير المشبعة مع رابطة ثنائية أو ثلاثية ، تنتج مركبات عضوية تحتوي على الكلور.
تحت ظروف المختبر ، يتم الحصول على كلوريد الهيدروجينعند تعرض كلوريد الصوديوم الجاف مع حمض الكبريتيك المركز. يمكن التفاعل في ظل ظروف مختلفة المضي قدما في تشكيل أملاح الصوديوم (الحمضية أو المتوسطة):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
أول رد فعل يذهب إلى النهاية مع ضعيفالتدفئة ، والثاني - في درجات حرارة أعلى. ولذلك، في كلوريد الهيدروجين مختبر أفضل تلقي الطريقة الأولى، التي يوصى كمية من حمض الكبريتيك لاتخاذ معدل استلام ملح حامض NaHSO4. ثم يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء. في الصناعة، ويتم الحصول عليه عن طريق حرق في جو من الهيدروجين أو الكلور التي تؤثر الجافة كلوريد الصوديوم (فقط لمعادلة التفاعل الثانية) من حمض الكبريتيك المركز. أيضا ، يتم الحصول على كلوريد الهيدروجين كمنتج ثانوي في كلورة المركبات العضوية المشبعة. في الصناعة، كلوريد الهيدروجين الحصول عليها عن طريق واحدة من الطرق المذكورة أعلاه تم حله في أبراج الخاصة التي يتم تمريرها السائل من أعلى إلى أسفل، وتزويد الغاز من أسفل إلى أعلى، أي على مبدأ المعاكس.
يتم نقل حمض الهيدروكلوريك في خاصخزانات أو حاويات gummirovannyh ، وكذلك في براميل من البولي إثيلين بسعة 50 لترا أو زجاجات من الزجاج بسعة 20 لترا. عند تفاعل الحمض مع المعادن ، هناك خطر تشكيل خليط الهيدروجين والهواء المتفجر. لذلك ، فإن التلامس مع الهيدروجين ناتج عن التفاعل مع الهواء ، وأيضا (بمساعدة طلاءات مضادة للتآكل) ، يجب استبعاد التلامس مع الحمض بالمعادن. قبل إزالة الأجهزة وخطوط الأنابيب ، حيث تم تخزينها أو نقلها ، للإصلاح ، من الضروري تنفيذ التطهير بالنيتروجين ومراقبة حالة الطور الغازي.
يستخدم كلوريد الهيدروجين على نطاق واسع في الصناعةالإنتاج والممارسة في المختبر. يتم استخدامه في حفر المعادن والحصول على الأملاح وككشاف في الدراسات التحليلية. يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك وفقًا لـ GOST 857-95 (يتطابق النص مع المعيار الدولي ISO 905-78) ، كاشف - وفقًا لـ GOST 3118-77. يعتمد تركيز المنتج التقني على العلامة التجارية والتنوع ويمكن أن يكون 31.5٪ ، 33٪ أو 35٪ ، ويكون المنتج مصفرًا بسبب محتوى شوائب الحديد والكلور والمواد الكيميائية الأخرى. يجب أن يكون الحمض التفاعلي عبارة عن سائل عديم اللون وشفافة مع جزء كبير من 35 إلى 38٪.
