الأنواع الرئيسية من الروابط الكيميائية: لماذا وكيف يتم تشكيلها

القوانين التي يتم تحويل المواد بها طويلةبقي الوقت لغزا محيرا للإنسان. اقترحت النظرية الكلاسيكية للعلاقات بين الأجناس في وقت متأخر - في عام 1916. منذ ذلك الحين ، تطورت آراء العلماء. من حيث المبدأ ، لم يتم اكتشاف شيء جديد منذ ذلك الحين ، والآن يعرف كل تلميذ أنواع الروابط الكيميائية ، التي تحاول على الأقل التعلم. لهذه المعرفة ، فإن بعض العلماء في العصور الوسطى يبيعون الروح.

لذلك ، هناك أنواع أساسية من الترابط الكيميائي وإضافية ، ودعا تفاعلات ضعيفة. في بعض الأحيان ، تصبح مهمة ، على سبيل المثال ، في تكوين بنية البروتين. الأنواع الرئيسية من الروابط الكيميائية تشمل التساهمية ، وكذلك الأيونية والمعدنية.

لنبدأ مع التساهمية. لقد اقترح عليهم جيلبرت لويس أول نظرية كلاسيكية له عن الترابط الكيميائي. ما هي فكرة هذا العالم الفعلي حتى الآن؟ يتشكل الرابطة التساهمية لأنه في شكل محدد في نظام الذرات ، يتم إنتاج طاقة أقل من الذرات الواحدة تلو الأخرى. وهذا مهم في الكيمياء. يسعى كل نظام للتخلص من الحد الأقصى من الطاقة. أثناء تكوين الرابطة التساهمية ، تساهم كل من الذرات المركبة في إنشاء المركب. وبالتالي ، يتم ملء المستوى الإلكتروني الخارجي ، وتذهب الجسيمات ذات الشحنة السالبة "في الاستخدام الشائع".

تنقسم أنواع الروابط الكيميائية إلى أنواع فرعية. على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية غالباً ما تكون غير قطبية - على سبيل المثال ، بين ذرات عنصر كيميائي متطابق. لذلك يتم تكوين جزيئات الغازات مثل النيتروجين والفلور والهيدروجين. الزوج الإلكتروني "في ملكية مشتركة" هو بشكل هندسي تقريباً في الوسط. على الرغم من صعوبة الحديث عن ذلك ، لأن الأبحاث تظهر أنه يكاد يكون من المستحيل التنبؤ بمسار الإلكترون.

شيء آخر هو العلاقة بين ذرات مختلفةالعناصر الكيميائية. على سبيل المثال ، في الرابطة بين ذرات الفلور والهيدروجين ، يكون البخار الكلي أقرب تقريبًا إلى إحدى الذرات ، أي إلى الفلور. هذا الاتصال لديه اسم القطبية.

ولكن ليس دائما الذرات "بصراحة تقديم مساهمة متساوية" لتشكيل المساهمة. ويحدث أيضا أن واحدة من الذرات توفر إلكترونين في وقت واحد ، والثاني - وهو مدار لهذا الزوج ، والذي يدخل حيز الاستخدام العام. كيف تسمية طبيعة هذا المركب؟ نوع اتصال المتبرع. يمكن أن يكون أيون الأمونيوم مثال جيد. تشارك ثلاث ذرات هيدروجين في الروابط التساهمية القطبية العادية ، ويمكن نقل الزوج الحر المتبقي من إلكترونات النيتروجين إلى استخدام مشترك مع ذرة هيدروجين أخرى. ومع ذلك ، يعتبر مثل هذا الاتصال التساهمية ، وذلك لأن المناطق ذات كثافة الإلكترونات العالية تقع بين الذرات.

ما هي الأنواع الأخرى من الروابط الكيميائية الموجودة؟ توجد رابطة الأيونية بين الجسيمات التي لها رسوم مختلفة. تعتمد قوة الجذب لعناصر هذا الاتصال فقط على المسافة التي تفصل بينها ، ولا تعتمد على الاتجاه. أين تجد مثل هذه الاتصالات؟ أولا وقبل كل شيء ، في المواد البلورية - القلويات ، الكربيدات ، الأملاح ، النتريدات ، الأكاسيد الأساسية. إذا كان الكاتيون والأنيون متشابهين في الحجم ، يصبح السند ثابتًا بشكل خاص. يميل بعض الكيميائيين إلى اعتبار هذا النوع من الاتصال كحالة متطرفة لعلاقة تساهمية قطبية. لكن هذه مسألة مثيرة للجدل ، لأن كثافة الإلكترون لا تقترب تمامًا من الكاتيونات السالبة الشحنة.

الرابطة المعدنية عادة ما تكون غير متشابهةأنواع أخرى من الروابط الكيميائية. لأنها ليست مادة كيميائية فريدة فحسب ، ولكنها أيضًا ظاهرة فيزيائية فريدة. والحقيقة هي أن الإلكترونات تشكل جميع الذرات في تكوين الرابطة. وتوضح حركتها الاتجاهية إمكانية التوصيل الكهربائي العالي في المعادن. لذا فإن كل ذرة في الموقع الشبكي تساهم في الرابطة الكيميائية.

كما اتضح من الوصف أعلاه ، تختلف أنواع الروابط الكيميائية وفقًا لمبدأ تشكيلها.