نترات الأمونيوم

مادة كيميائية نترات الأمونيوم ، الصيغةالتي NH4NO3 ، لفترة طويلة معروفة للكيميائيين ، في وقت يعود إلى 1659 تم اكتشافه من قبل IR Glauber. في الأدب ، هناك اسم آخر لهذا المركب منتشر على نطاق واسع: نترات الأمونيوم. خارجيا ، نترات الأمونيوم هي بلورة بيضاء ذات استرطابية عالية. نقطة غليان المركب هي 235 درجة مئوية ، وعند درجة حرارة 169.6 درجة مئوية يبدأ نترات الأمونيوم في الذوبان. هناك العديد من التعديلات البلورية ، والتي تؤثر بشكل كبير جدا على الخصائص الكيميائية والفيزيائية والمجالات لتطبيقه.

على سبيل المثال ، هذه الاختلافات هي ذلكتعديلات الكريستال المختلفة لديها نوع مختلف من شعرية. في المجموع ، هناك خمسة تعديلات من هذا القبيل. لتعديل الأول يتميز شكل الكريستال شعرية مكعب، ل2 و 5 - tetragonicheskaya ل3 و4TH - معيني متعامد المحاور. وهكذا نتيجة الانتقال من مجمع واحد لتعديل آخر الكشف عن زيادة تدريجية ولكن مطردة في حجم الخلية وحدة. تحدد هذه الخاصية الفرق في الخواص الكيميائية. وهكذا، على سبيل المثال، مادة تعديل IV لديها كثافة 1.725 غ / CM3، لدرجة حرارة انصهار هو بالفعل 139،4S درجة.

ذوبانية نترات الأمونيوم هي كما يلي: في مائة غرام من الماء في درجة حرارة 0 درجة مئوية يذوب 119 غراما من المادة ، عند درجة حرارة 25 درجة مئوية يذوب بالفعل 212 غراما ، وعند 50 درجة مئوية - 346 غرام من نترات الأمونيوم. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن نترات الأمونيوم تذوب في البيريدين والميثانول والإيثانول. من الخصائص الهامة جدًا للمركب أنه عندما يتم تطبيق التأثير أو إذا كانت درجة الحرارة المحيطة أكثر من 270 درجة مئوية ، فإن نترات الأمونيوم تتحلل ، مما يتسبب في تأثير متفجر.

من خلال المؤشرات ، من الممكن تحديد الحمضيةمتوسطة ، والتي تشمل نترات الأمونيوم ، التحلل بالمشاركة هي رد فعل ، يمكن كتابة معادلاتها على النحو التالي: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. نترات الأمونيوم تتفاعل مع المحاليل القلوية. ونتيجة لهذه التفاعلات ، تتشكل الأمونيا ، وتعمل عملية التفاعل نفسها كرد فعل نوعي لنترات الأمونيوم.

كقاعدة ، يتم إنتاج المادة عن طريق تنفيذرد فعل معاداة 60٪ HNO3. كما يستخدم عامل تحييد NH3 في الحالة الغازية. وتولد هذه العملية الحرارة ، التي يتم إرسالها لتبخر محلول نترات الأمونيوم وإعداد المادة على شكل حبيبات.

الاستخدام الأكثر شيوعا للنتراتتم الحصول على الأمونيوم في الزراعة ، كأسمدة نيتروجين قيمة. يستخدم المركب بنشاط في صناعة المتفجرات ، وككاشف - كمذيب الزركونيوم في عناصر الوقود ، خلال عمليات استعادة النفايات النووية. تؤدي الخصائص الفيزيائية الكيميائية إلى زيادة مطردة في الطلب على المادة ، لذا فإن إنتاجها يتزايد باطراد ، واليوم يصل إلى 20 مليون طن في السنة ، عندما يتم إعادة حساب المادة إلى نيتروجين.

يمكن الحصول على نترات الأمونيوم في المختبرشروط مع أدق الاحتياطات وقواعد السلامة. لهذا الغرض ، يتم إنتاج خليط من حامض النيتريك المخفف بشدة والأمونيا في حمام جليدي (محلول الأمونيا المائي). لإجراء مثل هذا التفاعل هو أفضل عن بعد ، على سبيل المثال ، استخدام المتلاعبين ، وعلى مسافة آمنة بما فيه الكفاية من موقع الحل المختلط. إن إجراء التفاعل يكون في الخلط المستمر للحامض في محلول الأمونيا أثناء التحقق الدوري من المؤشر (اختبار عباد الشمس) للوصول إلى حالة التفاعل المحايد. وبنفس الطريقة ، يتم ضمان السيطرة على مسار التفاعل أيضًا. إذا تم تجاوز وسط الحمض ، يتم إضافة مكون قلوي إلى المحلول ، والعكس بالعكس.