أكسيد الفوسفور
تم اكتشاف الفسفور وعزله في عام 1669 من قبل الألمانيةالكيميائي H. العلامة التجارية. في الطبيعة ، يحدث هذا العنصر فقط في شكل مركبات. المعادن الرئيسية - الفوسفوريت CA3 (PO4) 2 والأباتيت 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 أو Ca5F (PO4) 3. بالإضافة إلى ذلك ، فإن العنصر جزء من البروتين ، وأيضاً موجود في الأسنان والعظام. يتفاعل الفوسفور بسهولة مع الأكسجين والكلور. تتشكل وجود فائض من هذه المواد مركبات وجود درجة من الأكسدة (لP) +5، والنقص - في حالة الأكسدة +3. يمكن تمثيل أكسيد الفوسفور بالعديد من الصيغ التي تمثل المواد الكيميائية المختلفة. من بينها ، وأكثرها شيوعا هي P2O5 و P2O3. أكاسيد النادرة ودرس سيئة أخرى هي: P4O7، P4O8، P4O9، PO وP2O6.
تفاعل أكسدة الفوسفور العنصرييتدفق الأكسجين ببطء. جوانبها المختلفة مثيرة للاهتمام. أولا ، في الظلام ، والوهج الذي يصاحب ذلك واضح للعيان. ثانياً ، تحدث أكسدة هذه المادة الكيميائية دائمًا مع تكوين الأوزون. ويرجع ذلك إلى إعداد الوصفة المتوسطة - phosphoryl - وفقًا للمخطط: P + O2 → PO + O ، ثم: O + O2 → O3. ثالثًا ، يرتبط التأكسد بتغير مفاجئ في التوصيل الكهربائي للهواء المحيط بسبب تأينه. يطلق الضوء من دون تسخين ملحوظ ، عندما تحدث تفاعلات كيميائية ، يدعى chemiluminescence. في البيئات الرطبة ، يحدث تشمع كيميائي أخضر بتكوين مادة وسيطة PO.
تحدث أكسدة الفوسفور فقط عندماتركيز معين من الأكسجين. يجب ألا يكون أقل من الحد الأدنى والحد الأقصى للحد الأقصى للضغط الجزئي O2. تعتمد الفترة نفسها على درجات الحرارة وعدد من العوامل الأخرى. على سبيل المثال ، في الظروف القياسية ، يزيد معدل أكسدة الأكسجين النقي من الفوسفور إلى 300 ملم زئبق. الفن. ثم ينخفض وينخفض إلى الصفر تقريبًا ، عندما يصل الضغط الجزئي للأكسجين إلى 700 مم زئبق. الفن. وأعلى. وبالتالي ، لا يتم تشكيل الأكسيد في الظروف العادية ، لأن الفسفور لا يتأكسد عمليا.
خماسي الفسفور
أكثر أنواع الأكسيد نموذجيًا هو الفوسفوريكأنهيدريد ، أو أكسيد الفوسفور العالي ، P2O5. إنه مسحوق أبيض مع رائحة نفاذة. عند تحديد في أزواج من الوزن الجزيئي، تبين أن سجل الصحيح هو صيغة P4O10 لها. هذه المادة غير قابلة للاشتعال، فإنه يذوب في 565.6 C. أكسيد أنهيدريد P2O5 -kislotny كل الخصائص المميزة، ولكنه يمتص الرطوبة بشوق، لذلك يستخدم مثل السوائل المجففة أو الغازات. أكسيد الفوسفور يمكن أن تصل المياه، التي هي جزء من المواد الكيميائية. يتم تشكيل أنهيدريد عن احتراق الفوسفور في جو الأكسجين أو الهواء، وكمية كافية من مخطط O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. يتم استخدامه في إنتاج حامض H3PO4. عند التفاعل مع الماء ، يمكن أن تتكون ثلاثة أحماض:
- Metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3؛
- pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7.
- الفوسفوريك: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
يتفاعل خماسي الفسفور بعنف مع الماء والمواد المحتوية على الماء ، مثل الخشب أو القطن. هذا يولد كمية كبيرة من الحرارة ، والتي يمكن أن تؤدي إلى حريق. يتسبب في تآكل المعدن وهو مزعج جدا (حروق خطيرة في العينين والجلد) ، والجهاز التنفسي والأغشية المخاطية ، حتى عند تركيزات منخفضة تصل إلى 1 ملغ / م 3.
ثالث أكسيد الفوسفور
الفوسفور أنهيدريد ، أو ثالث أكسيد الفوسفور ، P2O3(P4O6) - هي بيضاء صلبة بلورية (الشمع ظهور مثل)، الذي يذوب عند درجة حرارة 23.8 مئوية، ويغلي عند 173.7 C. كما الفوسفور الأبيض، P2O3 هو عبارة عن مادة سامة جدا. هذا أكسيد الحمضية، مع كل خصائصه. ويتكون أكسيد الفوسفور 3 بسبب أكسدة بطيئة أو احتراق مادة حرة (P) في بيئة حيث هناك نقص في الأوكسجين. الفوسفور أكسيد يتفاعل ببطء مع الماء البارد لتكوين حمض: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. هذا أكسيد الفوسفور يتفاعل بشدة مع الماء الساخن، وردود الفعل تتم بطرق مختلفة، والنتيجة قد تشكل الفوسفور الأحمر (تعديل podukt تآصلي)، هيدريد الفوسفور وحمض: H3PO3 وH3PO4. التحلل الحراري من أنهيدريد P4O6 تليها الانقسام من ذرات الفسفور، حيث الخليط شكل من أكاسيد P4O7، P4O8، P4O9. في البنية ، فإنها تشبه P4O10. أكثرهم درسًا هو P4O8.
